碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（　　）

　 A． 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO₃

　 B． 在Z导管出来的气体中无CO₂

　 C． 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO₃

　 D． 在Z导管口有红棕色气体出现

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

　 A． 2HgO2Hg+O₂↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑

　 C． 2MgO（熔融） 2Mg+O₂↑ D． Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）

 学生甲 学生乙

A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液

B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液

C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液

D 向BaCl₂溶液中通入二氧化硫 向BaCl₂溶液中通入SO₃

　 A． A B． B C． C D． D

下列叙述中正确的是（　　）

　 A． NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

　 B． 工业上制H₂SO₄过程中SO₂氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

　 C． 浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生反应

　 D． 将C1₂通入冷的消石灰中可制得漂白粉

下列有关物质应用的说法错误的是（　　）

　 A． 玻璃容器可长期盛放各种酸

　 B． 纯碱可用于清洗油污

　 C． 浓氨水可检验氯气管道泄漏

　 D． 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

　化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是（　　）

　 A． 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

　 B． 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满

　 C． 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

　 D． 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H₂（标准状况下）．

①R﹣CH=CH₂+H₂OR﹣CH₂CH₂OH

②

请完成下列各问：

（1）A的结构简式是　，D的核磁共振氢谱图中有　个峰．

（2）C中所含官能团的名称　　、　　．

（3）C→D反应类型为　　．

（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）　　．

a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色  c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

①A→B：　　．

②D+E→W：　　．

③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：　　．

（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：

ⅰ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应　　．

ⅱ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO₃发生反应生成CO₂　　．

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的族序数是周期序数的三倍

Z元素的电负性在所有元素中最大

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578KJ•mol^﹣1，I₂=1817KJ•mol^﹣1，I₃=2745KJ•mol^﹣1，I₄=11575KJ•mol^﹣1，I₅=14830KJ•mol﹣1，I₆=18376KJ•mol^﹣1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子．

请回答：

（1）R在周期表中位于　　区，写出R基态原子的价电子排布式　　．

（2）X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的　 （用化学式表示）．

（3）写出Z元素的单质与水反应的方式　　，此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为　　．

（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点　　（“高”或“低”），理由是　．

（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^﹣生成，则中[W（OH）₄]^﹣﹣存在　（填选项字母）

a．极性共价键      b．非极性共价键    c．配位键    d．σ键    e．π键

（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石（4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有　　个硅原子，　　个碳原子，其中硅原子的杂化方式为　　．

W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子．试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示．）

（1）元素X在周期表中的位置　．

（2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是　　，写出乙与丙反应的离子方程式　　．

（3）元素M的单质分子的电子式为　　，物质甲分子的结构式　　．

（4）用电子式表示化合物YZ的形成过程　　．

（5）写出X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式　　．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．

Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　与盐酸反应最剧烈，　　与盐酸反应的速度最慢．

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）检验该装置气密性的操作方法是　　，干燥管D的作用是　．

（2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．则B中应盛装的试剂为　　，C中产生的现象为　有　．请判断　　（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．

（3）若C中盛装的是Na₂S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO₄粉末．（KMnO₄与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S　　（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为　　．