题目内容
W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子．试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示．）
（1）元素X在周期表中的位置 ．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是 ，写出乙与丙反应的离子方程式 ．
（3）元素M的单质分子的电子式为 ，物质甲分子的结构式 ．
（4）用电子式表示化合物YZ的形成过程 ．
（5）写出X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式 ．
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
分析： W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则M为N元素，甲为NH3；Z在同周期中原子半径最小，处于VIIA族，由原子序数可知Z只能处于第三周期，故Z为Cl；M与X同周期，即处于第二周期，Y与Z同周期，即处于第三周期，W与Y同主族，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子，应是NaOH电离得到Na+、OH﹣离子，可推知W为H元素、X为O元素、Y为Na，据此解答．
解答： 解：W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则M为N元素，甲为NH3；Z在同周期中原子半径最小，处于VIIA族，由原子序数可知Z只能处于第三周期，故Z为Cl；M与X同周期，即处于第二周期，Y与Z同周期，即处于第三周期，W与Y同主族，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子，应是NaOH电离得到Na+、OH﹣离子，可推知W为H元素、X为O元素、Y为Na．
（1）x为O元素，在周期表中的位置：第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是HClO4，乙与丙反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O，
故答案为：HClO4；H++OH﹣=H2O；
（3）元素M的单质为N2，电子式为
，物质甲为NH3，分子的结构式为
，
故答案为：；；
（4）用电子式表示化合物NaCl的形成过程：
，
故答案为：；
（5）X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁为Na2O2，与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查常用化学用语与学生分析推理能力，难度中等．
反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
|
| A． | A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 |
|
| B． | 容器中含D物质的量至少为0.45 mol |
|
| C． | 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4： 5：4：6 |
|
| D． | 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol |
NH3↑+HNO3↑
CO2↑+Si