36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g•mL^﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L^﹣1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（　　）

①开发太阳能、风能和氢能等能源；

②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；

③在含硫的煤中加入适量生石灰；

④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；

⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．

某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：

（1）该反应的还原剂　；

（2）反应中1mol氧化剂　　（填“得到”或“失去”）　　 mol电子．

（3）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是　　L．

（4）请完成该反应的化学方程式：

　　+　3FeSO₄　=　Fe₂（SO₄）₃　+　Fe（NO₃）₃　+　+　2　H₂O．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）．则该硫酸的物质的量浓度为　　 mol•L^﹣1．

（2）．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L^﹣1的稀H₂SO₄，现取上述浓硫酸稀释配制稀硫酸，则所需实验仪器有　　，所需量取　　 mL的该硫酸．

（3）下面是某学生的操作过程：

a．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并冷却到室温；

b．用量筒量取浓硫酸；

c．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入已检查不漏水的容量瓶中；

d．将所得溶液倒入试剂瓶，在试剂瓶上贴上标签待用．

e．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；

f．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm

g．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶．

正确的操作顺序是　．（用字母表示）

（4）在配制4.6mol•L^﹣1的稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：　　；

②容量瓶用1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄润洗：　　；

③定容时仰视液面读数：　．

④容量瓶有蒸馏水　　．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成．为检验它们，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．

试判断：

①固体混合物中肯定有　　，

②肯定没有　　，

③可能有　N　；

对可能有的物质，可采取向滤液中滴加　　溶液的方法来检验．

完成下列反应的离子方程式：

①碳酸钙溶于醋酸中　；

②向稀氨水中加入稀盐酸　　；

③向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：　．

现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸   ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  熔化K₂SO₄⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是　　

（2）以上物质属于电解质的

（3）以上物质中属于非电解质的是　　．

（2014秋•香坊区校级期中）从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：

（1）用半透膜把制取的Fe（OH）₃胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做　　．

（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为　　．

（3）在Fe（OH）₃胶体中加入（NH₄）₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做　　．

（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是　　．

）实验室制取H₂的反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

（1）　是氧化剂；　 是还原剂；　　 元素被氧化；　　 元素被还原；　　是氧化产物；　　 是还原产物．

（2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目　　：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂．