Question

完成下列反应的离子方程式：

①碳酸钙溶于醋酸中　；

②向稀氨水中加入稀盐酸　　；

③向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：　．

Answer 1

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

①醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；

②氨水为弱碱，应写成化学式；

③溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀．

解答：

解：①醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^﹣，

故答案为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^﹣；

②氨水为弱碱，应写成化学式，离子方程式为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；

③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓．

点评：

本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．