第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有　　种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为　．

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是　　（填序号）．

A．氯化钙受热挥发               B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁           D．氯离子中电子跃迁

（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．

①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是　　和　　．

②胆矾晶体CuSO₄•5H₂O可以写出[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其中配位原子是　　，配位数是　　．

③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为　．

④CO、NH₃等也能与Cu⁺形成配合物．[Cu（NH₃）n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？　　．

⑤过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　　．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去﹣个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因　　．

（1）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为　　和　．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　种．

（2）若BCl₃与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　　．

（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　（填序号）．

a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．氢键e．范德华力

②R中阳离子的空间构型为　　，阴离子的中心原子轨道采用　　杂化．

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素h的原子结构示意图　　；

（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性大小　（写化学式，下同）；e、g两种元素的气态氢化物熔、沸点较高的是　，其原为　　；

（3）b₂a₂分子的电子式是　，该分子中存在的σ键与π键的个数比为　　；

（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是　　（写元素符号），其原因是　　

；

（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH^﹣可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构式为　　（标出配位键）．

（1）按要求填空：周期表中电负性最大的元素的基态原子核外电子排布式　；第三周期元素中离子半径最小的元素的价电子排布式　　； Cu²⁺的电子排布式：　．

（2）在下列物质中：①N₂、②H₂S、③KOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂、⑦NH₄C1⑧苯（C₆H₆）（用序号填空）其中只含有非极性键的是　　；只含有离子键的是　　；既含有非极性键又含有极性键的是　　；含有非极性键的离子化合物是　　，上述物质存在范德华力的是　　．

（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，Y原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则YX₂与 ZX₂分子的空间构型依次为　　、　　．

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（　　）

下列变化或数据与氢键无关的是（　　）

科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A^2﹣和C^﹣，B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

肯定属于同族元素且性质相似的是（　　）