Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
	B．	氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物
	C．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
	D．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

Answer 1

考点：

配合物的成键情况．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；

B．两性氢氧化物是指既能溶于强酸又能溶于强碱的氢氧货物，而氢氧化铜不能溶于强碱；

C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；

D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

解答：

解：A．铜离子先和氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水反应生成铜氨络合物，所以反应后溶液中铜离子浓度减小，故A错误；

B．两性氢氧化物是指既能溶于强酸又能溶于强碱的氢氧货物，而氢氧化铜不能溶于强碱，故B错误；

C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对，故C正确；

D．根据C知，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了配合物的成键情况，明确配位键的形成条件是解本题关键，注意配位键属于共价键，为易错点．