题目内容
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为 ．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 （填序号）．
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是 和 ．
②胆矾晶体CuSO4•5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是 ，配位数是 ．
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 ．
④CO、NH3等也能与Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？ ．
⑤过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去﹣个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因 ．
| 元素 | Mn | Fe |
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| 电离能kJ•mol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
考点：
配合物的成键情况；原子核外电子排布；焰色反应．
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写该元素的基态原子价电子排布；
（2）钙元素的焰色反应为砖红色，进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁；
（3）①铜离子和硫酸根离子之间存在离子键；H原子和O原子之间存在氢键；
②根据配合物知，其配原子是O原子，根据內界中水分子个数确定配位数；
③铜离子和水分子形成水和铜离子；
④铜离子和CO形成配位键；
⑤Ni（CO）n的中心原子价电子数是10，每个CO分子提供1个电子对，据此确定n值；
（4）电离能越大，越不容易失去电子，根据第三电离能可知Mn2+再失去电子比Fe2+更难，电子处于半满、全满、全空是更稳定．
解答：
解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知该元素的基态原子价电子排布式为3d104s2，
故答案为：3；3d104s2；
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧时，钙离子吸收能量而发生电子跃迁，所以火焰呈现砖红色，故选C；
（3）①铜离子和硫酸根离子之间存在离子键；H原子和O原子之间存在氢键，故答案为：离子键；氢键；
②根据配合物知，其配原子是O原子，根据內界中铜离子配体水分子个数是4，所以其配位数是4，故答案为：O；4；
③铜离子和水分子形成水和铜离子，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
④铜离子和CO形成配位键，所以加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间作用力是配位键，故答案为：配位键；
⑤中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，所以n=
=4，故答案为：4；
（4）Mn的I3=3248 kJ•mo1﹣1大于Fe的I3=2957 kJ•mo1﹣1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构，故答案为：Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
点评：
本题考查了配合物成键情况、原子失电子难易程度、原子价电子排布式等知识点，这些知识点都是考试热点，知道配位键的形成条件、原子失电子难易程度与电子排布的关系等知识点，注意氢键属于分子间作用力，配位键属于共价键，为易错点，注意CO结构和N2分子结构相同，二者为等电子体，题目难度中等．
下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | W、R元素单质分子内的都存在非极性键 |
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| B． | X、Z元素都能形成双原子分子 |
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| C． | 键能W﹣H＜Y﹣H，键的极性Y﹣H＞W﹣H |
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| D． | 键长X﹣H＜W﹣H，键能X﹣H＜W﹣H |
下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
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| A． | 水凝结成冰时，密度变小 |
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| B． | 氨分子与水分子形成一水合氨 |
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| C． | 水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解 |
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| D． | SbH3的沸点比PH3高 |
想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
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| A． | 75%的酒精溶液 | B． | 硝酸钠晶体 |
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| C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 豆浆 |
有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）
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| A． | ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
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| B． | 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 |
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| C． | 可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 |
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| D． | 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C═C的数目为 |
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| B． | 标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA |
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| C． | 25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣离子数为10﹣7NA |
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| D． | 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA |
短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
| R | Q | ||
| M | T |
（1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为 ； 元素M在元素周期表中的位置是 ．
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是 键（选填“离子”或“共价”）．
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为 （用具体的化学式表示）．
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
乙
丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是 （选填序号）．
①R ②Q2 ③M ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式 ．