某温度下，将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，经测定ClO ^- 与ClO 的离子个数比为1∶3，则Cl 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为

A.21∶5 B.4∶1

C.3∶1       D.11∶3

下列叙述正确的是（ ）

A.元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.还原剂失电子越多，还原性越强

D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
② 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce ⁴⁺ +Fe ²⁺ ====Fe ³⁺ +Ce ³⁺

Sn ²⁺ +2Fe ³⁺ ====2Fe ²⁺ +Sn ⁴⁺

由此可以确定Fe ²⁺ 、Ce ³⁺ 、Sn ²⁺ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A.Sn ²⁺ 、Fe ²⁺ 、Ce ³⁺    B.Sn ²⁺ 、Ce ³⁺ 、Fe ²⁺

C.Ce ³⁺ 、Fe ²⁺ 、Sn ²⁺       D.Fe ²⁺ 、Sn ²⁺ 、Ce ³⁺

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

（1）写出下列元素符号：A　，B　　，C　　，D　　，E　　

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：　　．

（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）　　．

1）下列分散系属于胶体的是　　

A．HNO₃溶液      B．Fe（OH）₃胶体      C．BaSO₄溶液     D．淀粉溶液

（2）区别溶液和胶体的方法：　　

（3）分离提纯溶液和胶体的方法：　　

（4）下列能使胶体聚沉的方法　　

A．加热          B．加入电解质       C．加入水        D．搅拌．

今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．两组物质分别为：

（1）NaCl、BaCO₃、AgNO₃、蔗糖

（2）BaSO₄、K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃

写出下列反应的离子方程式

（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe₂O₃）　　

（2）在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液　　．

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，　　是氧化剂；　　是还原剂；　　元素被氧化；　元素被还原；　　是氧化产物；　　是还原产物．

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）