Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

（1）写出下列元素符号：A　，B　　，C　　，D　　，E　　

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：　　．

（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）　　．

Answer 1

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8﹣3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则E为Cl元素，据此解答．

解答：

解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8﹣3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则E为Cl元素，

（1）由以上分析可知：A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；

（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，

故答案为：；

（3）同周期自左而右非金属性增强，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HCl＞PH₃＞SiH₄，

故答案为：HCl＞PH₃＞SiH₄．

点评：

本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．