磷单质及其化合物有广泛应用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca₅（PO₄）₃F］在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g） ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来___________________________________。

②已知相同条件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）====6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g） ΔH₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）====P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH₂

SiO₂（s）+CaO（s）====CaSiO₃（s） ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________________________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为___________________________。

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为________________________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)__________Ni²⁺+__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H⁺====2P+4+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：_______________；原理上的相同点：_______________；化学镀的优点：_______________。

联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)====N₂O₄(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)   N₂O₄(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______________(填字母)。

A.减小NO₂的浓度

B.降低温度

C.增加NO₂的浓度

D.升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)====3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol^-1。

(3)17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^-1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(    )

A.NO₂           B.N₂O₃                 C.N₂O                 D.N₂O₄

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式为_________________________。

（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固体______________________g；

②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_______________________，

发生反应的化学方程式是_______________________；

（2）B中加入的物质是____________，其作用是_______________________；

（3）实验时在C中观察到的现象是_______________________，发生反应的化学方程式是_______________________;

(4)实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是____________,检验该物质的方法和现象是_______________________。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为__________________。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（    ）

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是(    )

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×10²²个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

下列叙述中正确的是(    )

A.向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C.等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D.向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（    ）

A.只要在室内放一盆水

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向，顺风撤离

D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离