Question

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为__________________。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

Answer 1

【答案】

(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种

（2）Cl₂ NaOH NaClO

(3)富集溴元素

（4）Br₂+SO₂+2H₂O====4H⁺++2Br^- 强酸对设备的严重腐蚀

（5）①冷凝管 ②Br₂腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏）

【解析】（2）电解NaCl溶液的产物有H₂、Cl₂、NaOH，若发生反应Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O,则产物为H₂和NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br₂的沸点高低，溴的沸点低于100 ℃，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br₂(液)中少量Cl₂，加NaBr溶液后，Br₂在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。