下列表示对应化学反应的化学方程式或离子方程式正确的是

B.双氧水催化分解：H₂O₂ =====  H₂ ↑+ O₂↑

C.草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： H₂C₂O₄+6H⁺+MnO₄^-=Mn^2-+4H₂O+2CO₂↑

D.FeCl₃溶液中加入几滴KSCN ： FeCl₃+ 3KSCN  Fe（SCN）₃↓+3KCl

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。保持其他条件不变，在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是            

A.2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH<0           

B.4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O（g）  ΔH<0

C.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  ΔH>0 

D.2A(g)+B(s)2C(g)  ΔH<0

研究教材中演示实验，如右图所示，下列有关分析正确是

A.I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小,直至为零

B.H₂C₂O₄和H₂SO₄均为电解质

C.反应I和II均为氧化还原反应

D.其他条件不变，若将I反应中H₂C₂O₄浓度改为0.2 mol·L^-1，溶液褪色时间缩短，是因为增大反应物浓度，反应物中活化分子百分数提高

一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl₂．现将214.5gCa（ClO）₂放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2 L．试计算：

（1）该反应消耗的氧化剂的质量是   g

（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为  ．

某化学实验小组需要2mol•L^﹣1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：

（1）需称取NaCl11.7g

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）  ．

A．药匙  B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸发皿

完成实验还缺少的仪器是   ．

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有  （填序号）．

①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）

②所称取的NaCl固体含有其他杂质      ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视刻度线                ⑤转移时有少量液体溅出

（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．

①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：    ；

②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是  ．

A．溶液分层，上层无色，下层橙红色

B．溶液分层，上层橙红色，下层无层

C．溶液分层，上层无色，下层紫红色

D．溶液分层，上层紫红色，下层无层

③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：      

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为   ．

（2）Ⅱ图中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是   ．

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是  （填选项字母）．

A．Fe与Cu都是金属元素     B．Fe的熔点比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金属性比Cu强

（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K³⁷ClO₃与H³⁵Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是   （保留一位小数）

（5）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生

产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO₂的化学反应方程式    ．

已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则

（1）X是H，Z是O．Y的原子结构示意图   ，

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是  ．

（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是   ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式  

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的名称  ．

已知：KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃

（1）指出以上反应中的氧化剂是KClO₃，被氧化的元素是N；

（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目    ．

有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH  ⑥NaHCO₃ ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）

（1）以上物质中属于强电解质的是   ； 属于非电解质的是  ；

（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤  ；⑥    ．

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）

    A． 改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为amol

    B． 若某温度下，反应后=11，则溶液中=

    C． 参加反应的氯气的物质的量等于amol

    D． 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol