题目内容
已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
（1）指出以上反应中的氧化剂是KClO3，被氧化的元素是N；
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目 ．
考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素在反应中被氧化；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子相等，即为反应中转移的电子数．
解答： 解：（1）反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合价降低的Cl元素所在的反应物KClO3是氧化剂，
化合价升高的NH4NO2中+3价的N元素在反应中被氧化，故答案为：KClO3；N；
（2）在氧化还原反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合价升高的N元素失去2mol电子，化合价降低的Cl元素得到6mol电子，得失电子相等，即反应中转移的电子为6mol，根据电子守恒来配平方程式为：KClO3+3NH4NO2═KCl+3NH4NO3，电子转移情况为：
，故答案为：．
点评： 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
已知A(g) 
B(g)+C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 |
| 平衡常数 | 0.4 | 0.9 | 1.0 | 1.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0，△S 0（填“<”“ >”“ =”)
(2)900℃时，向一个0.5 L的密闭容器中充入6mol的A，如反应初始5s内A的平均反应速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。则5s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 。保持温度和体积不变，再向容器中充入4mol的A,则重新达到平衡时A的转化率为
(3)700℃时反应C(g)+B(g)A(g)的平衡常数的值为
下列说法中正确的是（ ）
|
| A． | 卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇 |
|
| B． | 所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮 |
|
| C． |
|
|
| D． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
与 
互为同系物