在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊试液的碳酸
②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液
③滴有石蕊试液的硫酸
④滴有酚酞试液的氨水
⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液
⑧溶有SO2的品红溶液．
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| A． | ①④⑥ | B． | ④⑥ | C． | ③⑤⑦⑧ | D． | ②④⑥⑧ |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol |
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| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
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| C． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ |
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| D． | 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ |
O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H22.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
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| A． | 0.40mol | B． | 0.20mol |
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| C． | 小于0.20mol | D． | 大于0.20mol，小于0.40mol |
下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
①FeCl3 ②Fe2（SO4）3 ③Ca（HCO3）2 ④Na2CO3．
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| A． | 仅①④ | B． | 仅②④ | C． | 仅①② | D． | 全部 |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
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| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
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| A． | ③①④②⑤ | B． | ①③⑤④② | C． | ③②①⑤④ | D． | ⑤②④①③ |
在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
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| A． | Z为0.3 mol/L | B． | Y为0.15 mol/L |
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| C． | X为0.1 mol/L | D． | Z为0.4 mol/L |
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10﹣10 | 1.4×10﹣5 | 6.3×10﹣50 | 7.7×10﹣13 | 8.51×10﹣16 |
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| A． | 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
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| B． | 将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 |
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| C． | 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
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| D． | 常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大 |
体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ）
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| A． | 9.0 | B． | 9.5 | C． | 10.5 | D． | 11.0 |
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7 |
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| B． | 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 |
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| C． | 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7 |
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| D． | 某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10 |