Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
	D．	已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2

Answer 1

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、酸碱反应是放热反应，焓变为负值；

B、物质能量越高越活泼分析；

C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；

D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小；

解答：

解：A、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，故A错误；

B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B错误；

C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，故C错误；

D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+O₂（g）=CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了燃烧热、中和热概念分析判断，物质能量与物质稳定性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．