乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为                                    。

(2)该小组同学将2.52g草酸晶体(H₂C₂O₄∙2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化)，则下列关系合理的是        。

A.c(Na⁺) +c(H⁺) =c() +c(OH^－) +c()

B.c() +c() =0.2 mol/L

C.c()>c() >c(H₂C₂O₄)

D.c(Na⁺)= c(H₂C₂O₄) +c() +c()

(3)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有           (填“还原性”、“氧化性”或“酸性”)，请写出该反应的离子方程式：                               。

(4)乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基。现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。

现有常温下的六份溶液：

①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；

②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)将①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A.酸性   B.碱性   C.中性

Cu(OH)₂在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)₂ (s)Cu²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)，在常温下K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20。某CuSO₄溶液中，c(Cu²⁺)=0.02 mol • L^﹣1，在常温下要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9 mol² • L^-2；K_sp(BaSO₄)= l.1×10^-10 mol² • L^-2 下列推断正确的是

A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)

B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C.若误饮c(Ba²⁺)= 1.0 ×10^-5 mol • L^﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒

D.可以用0.36 mol • L^﹣1的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

在常温下，某溶液中由水电离出的ｃ(H⁺)= 1× 10^﹣11 mol • L^﹣1，下列说法中正确的是

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：

2NH₃+，据此判断以下叙述中错误的是

A.液氨中含有NH₃、、等微粒

B.一定温度下液氨中c()•c()是个常数

C.液氨的电离达到平衡时：c(NH₃)= c()=c()

D.只要不加入其他物质，液氨中c()=c()

已知人体体液中存在如下平衡：H⁺+ HCH₂CO₃CO₂+H₂O，以维持体液的pH的相对稳定。下列说法中不合理的是

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使体液的pH减小

在元素周期表的短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是

A.XY₃晶体一定是离子晶体

B.若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

C.X和Y可属于同一周期，不可属于两个不同周期

D.X和Y一定不属于同一主族

下列说法正确的是

A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B.分子晶体中一定含有共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加 入适量盐酸，发生反应的化学方程式：   ，反应后得到的溶液呈黄色．用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为  

此反应属于  ．

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈  色，即制得Fe（OH）₃胶体

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．

①先出现红褐色沉淀，原因是   ．

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：   ．

③最后溶液颜色加深，原因是  ．（用离子方程式表示）．