题目内容
在常温下，某溶液中由水电离出的ｃ(H+)= 1× 10﹣11 mol • L﹣1，下列说法中正确的是
| A.该溶液肯定显碱性 | B.该溶液肯定显酸性 |
| C.该溶液的pH可能是11，也可能是3 | D.该溶液的pH肯定不是11 |
【答案】C
【解析】首先要掌握本题中，由水电离出的c(H+)水 = 1×10-11 mol • L﹣1，则由水电离出的c(OH-)水=1 × 10-11 mol • L﹣1。如在酸溶液中，c(OH-)溶液= c(OH-)水=1×10-11 mol • L﹣1，此时c(H+) = 1 × 10-3 mol • L﹣1，pH=3，溶液显酸性；又如在碱溶液中c(H+)溶液=c(H+)水=1×10-11 mol • L﹣1，此时溶液的pH = ll，溶液显碱性。
阅读快车系列答案为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2
CHCl3 + HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。
| 实验序号 | 温度 /℃ | 初始CCl4的浓度 /(mol • L﹣1) | 初始H2的浓度/(mol • L﹣1) | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
①此反应的化学平衡常数表达式为___________，在110℃时平衡常数为_____________。
②实验1中，CCl4的转化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。
③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。
④实验3中，B的值____________(填序号)。
A.等于50% B.大于50%
C.小于50% D.从本题资料无法判断
(2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。
①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2mol • L﹣1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是___________(填序号)。
②根据上图曲线，氢气的起始浓度为___________mol • L﹣1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是___________。
用mol•L﹣1作为单位的物理量是（ ）
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| A． | 气体摩尔体积 | B． | 物质的量浓度 | C． | 摩尔质量 | D． | 摩尔 |