下列微粒的个数比不是1：1的是（ ）
|
| A． | NaCl晶体中阴、阳离子 | B． | NH3分子中的质子和电子 |
|
| C． | Na2O2固体中阴、阳离子 | D． |
|
H原子中的质子和中子下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是（ ）
|
| A． | SO42﹣ | B． | NH3 | C． | C2H6 | D． | SO2 |
下列事实与氢键有关的是（ ）
|
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
|
| B． | 水加热到很高的温度都难以分解 |
|
| C． | CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
|
| D． | 水结成冰体积膨胀 |
下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）
|
| A． | HCl | B． | HF | C． | HBr | D． | HI |
外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是（ ）
|
| A． | 第4周期第ⅠB族 | B． | 第5周期第ⅠB族 |
|
| C． | 第4周期第ⅥB族 | D． | 第5周期第ⅥB族 |
下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
|
| A． | O2﹣1s22s22p4 | B． | Ca[Ar]3d2 |
|
| C． | Fe[Ar]3d54s3 | D． | Si 1s22s22p63s23p2 |
以下能级符号错误的是（ ）
|
| A． | 5s | B． | 3d | C． | 3f | D． | 6p |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）反应是 反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
