题目内容
下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）
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| A． | HCl | B． | HF | C． | HBr | D． | HI |
考点：
键能、键长、键角及其应用．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长，键能越小．
解答：
解：HCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H﹣F键长最短，键能最大．
故选B．
点评：
本题考查键能键长的关系，题目难度不大，注意键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长．
O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（ ）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）反应是 反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
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| A． | SO2和SiO2 | B． | NaCl和HCl | C． | CCl4和KCl | D． | CO2和H2O |
下列物质的沸点逐渐升高的是（ ）
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| A． | NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B． | Si SiC H2O CO2 |
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| C． | NaI NaBr NaCl NaF | D． | Li Na K Rb |
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 1molO的质量是16g/mol |
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| B． | 2g H2的物质的量是 1 |
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| C． | CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的质量为44 g/mol |
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| D． | NaCl的摩尔质量是58.5g/mol |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
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| A． | CO（g）+ |
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| B． | C（s）+ |
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| C． | H2（g）+ |
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| D． | 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol |
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol