(8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是__________ __________；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_________ ______mol/ L；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。

(A)(13分)在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定。

（1）请写出铁原子基态电子排布式 。

（2）Fe2＋与Fe3＋相比，较稳定的是 ，请从二者结构上加以解释 。

（3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN－表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为 。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为 。Fe3＋与SCN―可以形成配位数1~6的配离子，若Fe3＋与SCN―以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。

（4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12

B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变

C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体

D．三种晶胞的棱长之比为： 3

（5）FexO有NaCl结构的晶胞。今有某种FexO晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71 g·cm－3，晶胞棱长为a＝4.28×10－8cm(已知：4．283＝78.4)，则x= 。

(B)(13分)根据以下转化关系(所有无机产物均已略去)。回答下列各问：

（1）在编号(I)~(VI)的六个反应中，属于取代反应的有(填反应编号) 。

（2）写出指定物质的结构简式：F ；I 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B转化为D的化学方程式： 。

G转化为H的化学方程式： 。

（4）的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有 种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为： 。

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A．同温下pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2

B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S<O

C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．洋蓟素的化学式为C25H22O12

B．—定条件下能发生酯化和消去反应

C．1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面

D．1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

下列实验操作不能达到其对应目的的是

已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平)

(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③

某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、HCO3－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)