洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物.其结构如图所示.有关洋蓟素的说法正确的是A．洋蓟素的化学式为C25H22O12B．-定条件下能发生酯化和消去反应C．1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面D．1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．洋蓟素的化学式为C25H22O12

B．—定条件下能发生酯化和消去反应

C．1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面

D．1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

练习册系列答案

相关题目

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA

(15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2)中回收锌和铜，设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案，其流程如下图(部分条件略)：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。

部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋
开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0 mol/L)	6.5	1.5	4.2
沉淀完全时的pH	9.7	3.2	6.7

请回答下列问题：

（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)42 －(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2＋离子浓度为10－5molL－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)．

利用图中数据计算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

（2）写出试剂a、b的化学式：a：；b：。

（3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式：。

（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是。

（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式。

（6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)

下列说法正确的是

A．根据反应3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

D．根据反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

（13分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有。

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。乙同学对上述装置进行适当改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是。

（4）丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2的纯度。丙更换的药品最好是。

【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取的样品中NaNO2的含量

步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．分别称量0．10 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取5 mL甲、乙待测液，各加入1 mL M溶液，均加蒸馏水至10 mL振荡，分别与标准色阶比较。

（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是 %。

（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

(8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是__________ __________；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_________ ______mol/ L；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。

某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B．图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d

C．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。