某温度T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝
mol·L-1·min-1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为： 。
（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。
实 验 步 骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加 。 | 若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-。 |
| 产生白色沉淀。 |
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振荡。 | 。 |
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。实验步骤2的目的是： 。
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。实验如下：
①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是 。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO4溶液装入 滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
（反应方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n(FeCl2)＝ mol。
）合成聚芳酯E的路线：
（R、R′表示烃基）
结构
O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
