题目内容
一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移
）也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式 。 （16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为： 。
（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。
实 验 步 骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加 。 | 若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-。 |
| 产生白色沉淀。 |
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振荡。 | 。 |
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。实验步骤2的目的是： 。
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。实验如下：
①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是 。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO4溶液装入 滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
（反应方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n(FeCl2)＝ mol。
与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2:
