Ⅰ.已知向含有淀粉的酸性溶液滴加溶液的过程中.溶液的颜色先变蓝色.然后褪色.发生的离子反应如下:①( )( )=( )( )( )( )②回答下列问题:(1)写出①反应的离子反应方程式——青夏教育精英家教网—

(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的酸性溶液滴加溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：

①（）( )=( )( )( )( )

②

回答下列问题：

（1）写出①反应的离子反应方程式 .

（2）根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序 .

（3）溶液刚好褪色时，则消耗的溶液的体积为 .

（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象 .

Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为和，且试回答下列问题

（1）反应后中固体的成份及其物质的量是： .

（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为： .

（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是： .

(14分) 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

Ⅰ．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是。

A．反应后溶液中含有

B．反应后溶液中C()增大

C．实验过程中有化合反应发生

D．实验过程中的电离程度不可能发生变化

Ⅱ．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验		95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70

实验结果如下：

实验	实验现象
三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述材料，完成下列填空。

（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：。

（2）上图装置中冷凝管的作用是，进水口为（填“a”或“b”），浓硫酸的作用是。

（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是。

（4）实验2中，水浴加热所需仪器有（加热、夹持仪器，石棉网除外）。

（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式：。

（6）根据实验1、2可以推断：

①以作为催化剂获得乙烯的反应条件是。

②与95%乙醇在水浴70℃加热条件下可以发生的有机反应的类型是反应。

(15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。

（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：=2CO(g)+ △H>0，该反应的S 0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。

（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：。

②上述反应在℃时的平衡常数为，在℃时的平衡常数为。

计算= 。根据上述信息判断，和的关系是。

a． b． c．无法比较

③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。

a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

（3）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是：。

（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。

（15分）【化学一选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为。假设接触室中的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0．2计），该尾气的处理方法是。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）。

A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面。

A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。

（15分）【化学一一选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。P元素属于区元素，

（2）分子的空间构型是，分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。