下列各反应对应的离子方程式正确的是A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向100 mL 0.12 mol/L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀盐酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

练习册系列答案

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已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为

A．2 B．4 C．6 D．8

(16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、、；其中玻璃棒的作用是。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是 mol/L。

（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。

全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S，用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是

A．乙池溶液中的NO3一移向铁电极

B．乙池石墨电极反应式为Ag++e－ =Ag

C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应

D．甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

（16分）某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：

回答下列问题：OR2 C11H9NO5 --H2O

（1）A的化学名称为；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为；

（2）E的结构简式为；反应①的反应类型为；

（3）反应B→C的化学方程式为；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为；

（4）化合物C中含有苯环的同分异构体有种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为。

（5）下列有关F的叙述正确的是。

a．分子式为C11H10O3N

b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐

c．1molF最多可以与2molH2反生加成反应

d．既能发生加扰反应也能发生取代反应

（15分）【化学一一选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。P元素属于区元素，

（2）分子的空间构型是，分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。