化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂

下列有关实验的叙述，正确的是

A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭

B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）

A．8种 B．12种 C．16种 D．18种

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．＝0．1 mol／L的溶液：K＋、Na＋、SiO32-、NO3-

B．0．1 mol／L AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、I－

D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3＋、C2H5OH、SO42-

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

C．c点所示溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据列如下表

实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）装置B的名称是_______________。装置C的作用是_________________________。

（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________。

（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________________。

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是__________________________。

（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_____________________________________________。

（6）本实验所得到的硝基苯产率是____________________________________。

（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）B点时剩余固体的化学式是____________。

（2）加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。

（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。

（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_______________。

（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图：

①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。

②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3＋）为2.0×10－13 mol·L－1，则c（Cr3＋）为__________mol·L－1。{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31}

（15分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。

（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的___________％（精确到0．1）。

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。

③该储氢装置的电流效率η＝_________________。

（η＝×100％，计算结果保留小数点后1位）