题目内容

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．＝0．1 mol／L的溶液：K＋、Na＋、SiO32-、NO3-

B．0．1 mol／L AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、I－

D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3＋、C2H5OH、SO42-

练习册系列答案
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酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是

A．分子式为C20H14O4

B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．含有的官能团有羟基、酯基

D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10 mol和4 mol

（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）反应①的离子方程式是 。

（2）反应②中H2O2的作用是 。

（3）反应③的离子方程式是 。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。

（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 。

a．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O

b．(NH4) 2SO4

c．(NH4) 2CO3

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物

C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时耗氧量不相等

D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

（15分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。

（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的___________％（精确到0．1）。

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。

③该储氢装置的电流效率η＝_________________。

（η＝×100％，计算结果保留小数点后1位）

（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40）

【方案Ⅰ】如图：

①称取碳酸钙样品m g；

②加入过量盐酸；

③测定仪器A的增重为a g。

（1）仪器A的名称是____________。

【方案Ⅱ】

①称取碳酸钙样品5.0 g；

②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL（过量）溶解样品；

③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。

（2）该碳酸钙样品的纯度= 。（计算结果保留三位有效数字）

【方案Ⅲ】

①称取碳酸钙样品mg；

②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。

（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是 。

【方案Ⅳ】

①称量碳酸钙样品m g；

②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

③过滤并取滤液；

④在滤液中加入过量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。

（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号） 。

A．m B．c、V C．c’、V’ D．b

（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是 。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）

方案 ； 。

下列叙述中正确的是

A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构

C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是

A．通入足量的酸性KMnO4溶液 B．在Ni催化、加热条件下通入H2

C．通过足量的溴水 D．通过足量的NaOH溶液

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