下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1

已知1 g H₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O₂中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H₂中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)

A．920 kJ  B．557 kJ  C．436 kJ  D．188 kJ

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH₄ClO₄N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O。

下列对此反应的叙述中错误的是(　　)

A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C．反应的焓变小于零

D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的标准燃烧热

下列措施不符合节能减排的是(　　)

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为___________________________________________________________，

若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________，

该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________；

通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为                                                 ；

工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是      　　　　，

漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

                              ，                                    。

（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成。

②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。

请回答：

(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

   假设①：                                                         。

   假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失。

   假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

(2)验证假设②，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立。 

(3)验证假设③，设计补充实验:                                      。

某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气,

杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________________________。

(2)浓硫酸的作用是____________________，与研究目的直接相关的实验现象是

_______________________________、_______________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

实验室需要90 mL浓度为1 mol·L^－1的稀硫酸，现用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置____________；

B．用约20 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；

C．将稀释后稀硫酸小心倒入____________mL容量瓶里；

D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线________________处；

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至_____________。

(1)填写上述各步的空白处。

(2)正确的操作顺序是D  A  C  _____________ F (填写字母)。

(3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序号)。

 (1)现有34 g某气体，它的摩尔质量为17 g·mol^－1。则：

①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含分子数为________N_A。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2 L溶液，物质的量浓度___mol·L^－1。

(2)将100 mL 0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液加水稀释到1000 mL，稀释后

c(Na^＋)＝____mol·L^－1。

(3)______g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO₂中的氧原子数目相同。

下列溶液与10mL 1 mol·L^－1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是               

A．10 mL 1 mol·L^－1 NaNO₃溶液        

B．5 mL 0.8 mol·L^－1 Al(NO₃)₃溶液

C．10 mL 2 mol·L^－1 AgNO₃溶液            

D．10 mL 0.5 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂溶液