下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是( ) A．CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 D．H2(g)+Cl2 ΔH＝-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1

答案　A

解析　根据标准燃烧热的概念知应是1 mol燃料，在101 kPa下完全燃烧生成稳定的物质，H₂O应为液态。

练习册系列答案

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已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是________。

(3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是________。

美国化学家R.H. Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：

(1)M可发生的反应类型是________。

a．取代反应 b．酯化反应

C．缩聚反应 d．加成反应

(2)C与浓H₂SO₄共热生成F，F能使酸性KMnO₄溶液褪色，F的结构简式是__________________________。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________________________________。

(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________________________________________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl₃溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________________________________________________________________________。

设N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2 L Cl₂所含有的原子数目为N_A

B.9克 H₂O所含有的氢原子数目为N_A

C.在同温同压时, 1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L

D. 0.1 molCH₄分子含有的原子数目为 N_A

（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为___________________________________________________________，

若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________，

该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________；

通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为；

工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是　　　　，

漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

，。

（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成。

②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。

请回答：

(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

假设①：。

假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失。

假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

(2)验证假设②，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立。

(3)验证假设③，设计补充实验: 。

右图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H^＋===Zn²^＋＋H₂↑，下列说法错误的是(　　)

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为____________kJ·mol^－1。根据上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的热化学方程式为________________；当有16 g O₂(g)生成时，该反应中放出的热量为________kJ。

对于蔗糖的说法中，不正确的是(　　)

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的2倍

B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成

D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现

已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是(　　)

A．0.25 mol·(L·s)^－1 B．0.2 mol·(L·s)^－1

C．0.225 mol·(L·s)^－1 D．0.15 mol·(L·s)^－1

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