反应2A（g）2B（g）+C（g） 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是                                          （    ）

    A．减压                                 B．升温      

    C．加入合适的催化剂                     D．增大B的浓度

升高温度，下列数据不一定增大的是                                        （    ）

    A．化学反应速率v                        B．弱电解质的电离平衡常数Ka

    C．化学平衡常数K                        D．水的离子积常数K_W

已知某温度下，K（HCN）= 6．2×10^-10 mol·L^－1、K（HF）= 6．8×10^-4 mol·L^－1、K（CH₃COOH）= 1．8×10^-5 mol·L^－1、、K（HNO₂）= 6．4×10^-6mol·L^－1。物质的量浓度均为0．1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是                              （    ）

    A．NaCN             B．NaF              C．CH₃COONa         D．NaNO₂

下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－向右移动且溶液呈碱性的是  （    ）

   A．向水中通入氨气                        B．向水中加入Al₂（SO₄）₃溶液

    C．向水中加入Na₂CO₃溶液              D．将水加热到100℃，使pH＝6

下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是                      （    ）

   A．△H>0，△S>0                         B．△H<0，△S<0

    C．△ H>0，△ S<0                       D．△ H<0，△ S>0

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是                             （    ）

    A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

    B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

   C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

向100 mL FeBr₂ 溶液中通入标准状况下的 Cl₂ 3．36 L ，Cl₂全部被还原，测得溶液中  c（Br^-） ＝ c（Cl^-） ，则原 FeBr₂ 溶液的物质的量浓度是

   A．0．75 mol/L     B．1．5 mol/L      C．2 mol/L          D．3 mol/L

铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

    A．9．02g           B．8．51g           C．8．26g           D．7．04g

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃．Cu（NO₃）₂．HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe（NO₃）₃．Cu（NO₃）₂．HNO₃物质的量浓度之比为

    A．1：1：1        B．1：3：1

    C．3：3：8        D．1：1：4

向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

    A．            B．           C．            D．