已知某温度下.K(HCN)= 6．2×10-10 mol·L-1.K(HF)= 6．8×10-4 mol·L-1.K(CH3COOH)= 1．8×10-5 mol·L-1..K(HNO2)= 6．4×10-6mol·L-1.物质的量浓度均为0．1 mol·L-1的下列溶液中.pH最小的是 A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知某温度下，K（HCN）= 6．2×10^-10 mol·L^－1、K（HF）= 6．8×10^-4 mol·L^－1、K（CH₃COOH）= 1．8×10^-5 mol·L^－1^、、K（HNO₂）= 6．4×10^-6mol·L^－1。物质的量浓度均为0．1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是（）

A．NaCN B．NaF C．CH₃COONa D．NaNO₂

B

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(NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 (　　)。

A．2∶3 B．3∶2

C．4∶3 D．1∶3

下列说法正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

C．CO₂、SO₂、NO₂都能与水化合生成酸

D．Fe₃O₄与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物

已知A．B．C．D．E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B．C同周期，D．E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A．B．C．D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A．B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A B．单质D可用海水作原料获得

C．热稳定性：EA₄＞A₂C D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9．02g B．8．51g C．8．26g D．7．04g

在25℃时，用蒸馏水稀释0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是

（）

A． B． C． D．

下列有关电化学的装置完全正确的是（）

下列实验中，所选装置不合理的是 (　　)。

A．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

B．用CCl₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl₂溶液吸收Cl₂选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

一定体积0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L^－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为 (　　)。

A．2∶3　 B．1∶3　

C．1∶4　 D．5∶3