2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL 的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是                   (　　)。

A．反应后溶液中c(NO)＝0.80 mol·L^－1

B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

C．反应前HNO₃溶液的浓度为1.0 mol·L^－1

D．1.12 L气体是NO、NO₂的混合气体

将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下)                      (　　)。

A．6.72 L　                           B．11.2 L　

C．22.4 L　                           D．4.48 L

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)   (　　)。

A．图1：n(HCl)＝1 mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O₂)＝1 mol，高温下C和O₂在密闭容器中的生成物

D．图4：n(HNO₃)＝1 mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

将Na₂O₂逐渐加入到含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na₂O₂物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中的Mg^2＋、Al^3＋、NH物质的量分别为     (　　)。

A．2 mol、3 mol、6 mol　              B．3 mol、2 mol、6 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　              D．3 mol、2 mol、2 mol

现有含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)           (　　)。

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为         (　　)。

A．1∶1∶1　                          B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　                          D．1∶1∶4

取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是       (　　)。

A．1 mol·L^－1　                       B．2 mol·L^－1

C．3 mol·L^－1　                       D．4 mol·L^－1

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是                            (　　)。

A．混合溶液中c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)＝1∶1

B．混合溶液中c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)＝3∶1

C．点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸

D．所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH₃和SiH₄(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH₄＋4NH₃Si₃N₄＋12H₂

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl＋Mg₂Si4NH₃↑＋SiH₄↑＋2MgCl₂　(ΔH＜0)

①NH₄Cl中的化学键类型有______________________，SiH₄的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________________，

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

(2)三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________ _________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O中的n值为________。(注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g·mol^－1)。

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：

(1)硅原子的结构示意图为：________。

(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是____________________________ _______________________________________。

①长江三峡水泥大坝　②光导纤维　③陶瓷坩埚

④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

A．①②③　                           B．③④⑤　

C．②③④　                           D．①③④

(3)下列说法正确的是________。

A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO₂2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C．用SiO₂制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO₂

D．由Na₂CO₃＋SiO₂CO₂↑＋Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

(4)常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是____________；用化学方程式及必要的文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：______________________________________________________________

_______________________________________________________________。