Question

取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是       (　　)。

A．1 mol·L^－1　                       B．2 mol·L^－1

C．3 mol·L^－1　                       D．4 mol·L^－1

Answer 1

解析　当加入40 mL NaOH时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠原子、硫酸根离子守恒有：2n(H₂SO₄)＝2n(Na₂SO₄)＝n(NaOH)，n(NaOH)＝0.04 L×10 mol·L^－1＝0.4 mol，所以n(H₂SO₄)＝0.2 mol，故原H₂SO₄物质的量浓度是：0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L^－1。

答案　B