如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G      B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

 ⑴ ①中反应的化学方程式为                                   

(2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉     克

(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                         ，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为                               

(4) E与I反应的化学方程式为                                              

(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（     ）

  A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol

下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

C．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺ +Fe =3Fe²⁺

D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

有关下列物质说法不正确的是（   ）

A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．相同温度下，等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH：Na₂CO₃ > NaHCO₃

C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生

D．HCl、NH₃、CO₂都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第          周期、

第             族 ；J的化学名称为              。

（2）写出反应①的化学方程式                        ；反应⑥的离子方程式                                   。

（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是                  。

（4）写出反应E     F过程的现象                             ,及反应方程式：                         。

（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液       （填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是                                    。从这一可能现象能得出                                                    结论_____________

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A.     食盐可作氯碱工业的原料

B.     碘酒是指单质碘的乙醇溶液

C.     大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则

D.     低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

某硫酸厂以含有SO₂的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:                                             

(2)下列有关说法正确的是         (填字母)。

A反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C.反应Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

(3) (NH₄ )₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：                                      .

(4)很多硫酸厂为回收利用SO₂，直接用氨水吸收法处理尾气.

①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收标准状况下448 mL SO₂，吸收液中的溶质为     

②某同学用酸性KMnO₄溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL，则酸性KMnO₄溶液中，c(KMnO₄)=                                      

 (5)氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择            (填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式

是_______________________________，负极的电极反应式是_______________________________

下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液> Fe(OH)₃胶体> FeCl₃溶液

B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0

C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e^-= Fe³⁺

（1）25^。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10¹⁰.请回答下列问题：

①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H⁺)/c(HA)              B. c(HA)    /( A^-)

C. c(H⁺)与c(OH^-)的乘积      D.c(OH^-)

（2）已知：CH₄+H₂O=CO(g)+3H₂(g)          H=+206.2kJ·mol^-1

           CH₄+CO ₂=2CO(g)+2H₂(g)     H=-247.4kJ·mol^-1

 CH₄(g)与H₂O（g）反应生成CO ₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________.

(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.

②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g.

^{电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。}

^{此时，应向污水中加入适量的_________。}

^{a.     H2SO4  b.BaSO4       c.Na2SO4      d.NaOH        e.CH3CH2OH}

^{(2)电解池阳极的电极反应分别是①______________；}

^{②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑}

^{(3)电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是__________。}

^{(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。}

^{①正极的电极反应是______________。}

^{②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。 则 A 物质的化学式是___________。}

^{(5)实验过程中，若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4_____L(标准状况)。}

下列实验、现象及相关结论均正确的是（   ）