题目内容


如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:

①反应C+G      B+H能放出大量的热,G是红综色固体粉末;

②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题:

 ⑴ ①中反应的化学方程式为                                   

(2) 1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉     克

(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                         ,

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为                               

(4) E与I反应的化学方程式为                                              

(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005mol Cl2,再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部转化为B3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为(     )

  A.0.01mol   B.0.03mol     C.0.04mol    D.0.07mol


【知识点】元素推断  C2 C3 B2

【答案解析】⑴2Al+Fe2O32Fe+Al2O3     

⑵0.64

⑶2Al+2OH- + 2H2O==2AlO2-+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
⑷2Mg+CO22MgO+C

(5) 耐火材料  炼铝

(6)D

解析:A是氧气、B是Fe、C是Al、D是碳、E是镁、F是氧化镁、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳

(1)①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe

(2)1.6g G其物质的量为1.6g÷160g/mol=0.01mol,由Fe2O3~2Fe3+~Cu可知,需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g,故答案为:0.64g;

(3)C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

(4)E与I反应即Mg和二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C

(5)H为氧化铝硬度大、熔点高

(6)0.005mol Cl2~Cl-得到电子0.01mol,0.01molCr2O72-~Cr3+得到电子0.06mol,故Fe2+~Fe3+失去电子为0.07mol,故Fe的物质的量为0.07mol,选择D

【思路点拨】本题考查无机物的推断,注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口,熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答,题目难度中等.


练习册系列答案
相关题目

某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料,合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:                                             

(2)下列有关说法正确的是         (填字母)。

A反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C.反应Ⅳ需控制在60-70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

(3) (NH4 )2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式:                                      .

(4)很多硫酸厂为回收利用SO2,直接用氨水吸收法处理尾气.

①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收标准状况下448 mL SO2,吸收液中的溶质为     

②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,当达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液25. 00 mL,则酸性KMnO4溶液中,c(KMnO4)=                                      

 (5)氨气用途广泛,可以直接用于燃料电池,右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择            (填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液,氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池总反应的化学方程式

是_______________________________,负极的电极反应式是_______________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网