下列指定反应的离子方程式正确的是                                （      ）

        A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4 NH₄⁺

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^－ = Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+2Cl^－  △  Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O

D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                         ；

步骤③中反应的离子方程式为：                                           。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

           (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物      

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中  

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为             ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为           ；常温下丁溶液pH        7，用离子方程式解释                              。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：

    ①A在周期表中位置为                            

②将丁通至FeCl₃溶液中的现象为                                        

离子反应方程式为                                           

    ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                                 

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式                                                   。

SiO₂、SO_­2和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂            （填编号）。

①浓HCl         ②浓H₂SO₄   

③Na₂SO₃固体    ④CaSO₃固体

（2）上述装置还可改进，改进的方法是                 

                              ，

若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO₂为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　                　　

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为                     

乙同学的推测是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同学的推测是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­₃、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究：

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（   ）

A．在c(HCO₃^－)=0.1 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－

B．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－

C．在加入铝粉产生H₂的溶液中：SO₄^2－、NO₃^－、Na⁺、NH₄⁺

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2－、CO₃^2－、Na⁺、K⁺

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn^2＋氧化成MnO₂：

Mn^2＋＋ClO^－＋H₂O===MnO₂↓＋Cl^－＋2H^＋

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H^＋===Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

C．向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

(4)若向装有Ba(OH)₂溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

某强酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

(2)写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H^＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

某溶液中含有下列六种离子：①HCO₃^-　②SO₃^2-　③Na⁺　④CO₃^2-　⑤NH₄⁺　⑥NO₃^—，向其中加入一定量Ｎa₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

　A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤