向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
　A．OH^—＋CO₃^2—＋2H^＋→HCO₃^—＋H₂O　 　B．2OH^—＋CO₃^2—＋3H^＋→HCO₃^—＋2H₂O 
　C．2OH^—＋CO₃^2—＋4H^＋→CO₂↑＋3H₂O　 D．OH^—＋CO₃^2—＋3H^＋→CO₂↑＋2H₂O　

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
　A．空气　　　 SO₂、NO、NO₂
　B．KNO₃溶液　　　 Fe²⁺、H⁺、I^－
　C．NaHCO₃溶液　　 　Ca²⁺、OH^－、Cl^－
　D．由水电离产生的c(H⁺) = 10^－11mol·L^－1的溶液　　K⁺、SO₄^2－、Br^－

能正确表示下列反应的离子方程式是：　 
　A．Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
　B．NaHCO₃溶液中加入HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O 
　C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O
　D．Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

下列有关溶液组成的描述合理的是

　A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾
　B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾
　C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾
　D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
　A．至少存在5种离子
　B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L
　C．SO₄^2－、NH₄⁺、一定存在，Cl^－可能不存在
　D．CO₃^2－、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)

Al　　 +　 X +　 OH^－　＝AlO₂^－+　 NH₃ +　 N₂ +　　　　　　　　 

该反应的还原产物是　　　　 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　 g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺，此时测得c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，要想将其转换为Fe(OH)₃沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常温下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38）

下列各组离子可能大量共存的是

    A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^-、AlO₂^-

    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

    C．pH= 12的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

    D．无色透明溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺

下列离子方程式正确的是   （    ）

A．MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HClMn^2＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO₃^－ +Ca^2＋+2OH^－₌CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2－＋4H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋2H₂O

下列关于物质的检验方法正确的是（   ）

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2-离子

B．向某混有KI杂质的溶液中加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则该溶液中含有Br^-

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO₃^2-或者HCO₃^-离子

D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO₂中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

  ①通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

  ②装置中发生反应的有关化学方程式为________； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

  ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____    。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有  NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

  取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

  混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)

  标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

  为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

      (ii)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

      (iii) HClO₂可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

  A.Na₂O₂      B．Na₂S    C.FeCl₂

③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

  A.蒸馏    B．蒸发  C.灼烧  D.过滤  E．冷却结晶