题目内容
下列离子方程式正确的是 （ ）
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－ +Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
【知识点】离子方程式的正误判断B1
【答案解析】B 解析：A、盐酸是强电解质，应写成离子形式，MnO2+4H++2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+2H2O故A错误；B、双氧水加入稀硫酸和KI发生氧化还原反应，符合题意，故B正确；C、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：HCO3－ +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+2H2O，故C错误；D、不符合电荷守恒式，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查离子方程式的正误判断，需要特别注意的是酸式盐与碱反应时相对量的多少问题，少量的物质完全反应。
转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO
C(s)= 
则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是： （ ）
| 选项 | 离子组 | 评价 |
| A | H+、Mg2+、Br－、NO3－ | 能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑ |
| B | NH4+、CO32－、Cl－、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ |
| C | ClO－、Na+、K+、HSO3－ | 能大量共存于同一溶液中 |
| D | HCO3－、OH－、Na+、K+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O |