下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(　　)

A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1 mol甲苯与3 mol H₂发生加成反应

下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是(　　)

A．③④                     B．②⑤

C．①②⑤⑥                 D．②③④⑤⑥

1．下列物质中属于苯的同系物的是(　　)

已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，当溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1时可以认为Mg2＋已沉淀完全，问至少需将溶液的pH调节到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小体积为多少？

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。

一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH、Cl－、NO、HCO、SO。现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有_________________________________________________；

溶液中肯定不存在的离子有________________________________________________；

溶液中不能确定是否存在的离子有_________________________________________。

SO、Fe3＋　Ba2＋、Al3＋、HCO　K＋、NH、Cl－、NO

将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水电离出的[OH－]______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的[H＋]；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

D步骤中液面应调节到

________________________________________________________________________

__________，尖嘴部分应__________________________________________________。

滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________________，

终点时颜色变化是_______________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为____________________________________________。

25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中共含有______种不同的微粒(包括分子和离子)。

(2)在这些微粒中，________和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________两种微粒的物质的量之和比H＋的物质的量多0.008 mol。

电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸