电离常数.溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数.下列关于这些常数的计算或运用正确的是( ) A．某亚硫酸溶液pH＝4.3.若忽略二级电离.则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10-8.60 mol2·L-2 B．Ka.说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 C．Ksp.向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀 D．Ksp.说明AgOH和AgCl均不溶于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

C　[A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质，AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。]

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、下列说法中正确的是( )

A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程

B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹^，^则^H2SO4^和^Ca(OH)2^{反应中和热}

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

^D^、反应^H2(g)^＋^{F2(g)===2HF(g)}^；^Δ^H^＝－²⁷⁰^kJ·mol-1^{说明在相同条件下}^，¹^mol^氢气与^{1 mol}^{氟气的能量总和大于}^{2 mol}^{氟化氢气体的能量}

下列有关说法正确的是（）

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　)

A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b

pH＝3的一元弱酸HR溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，下列判断正确的是(　　)

A．混合溶液体积≤2V L

B．[R－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]

C．溶液中[Na＋]>[R－]>[H＋]＝[OH－]

D．[R－]＋[HR]＝[Na＋]

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。

芳香烃是指(　　)

A．分子组成符合C_nH_2n_－6(n≥6)的化合物

B．分子中有苯环的化合物

C．有芳香气味的烃

D．分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）C的名称是　　　　。B→I的反应类型为　　　　。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。

（4）核磁共振氢谱图中D有组峰且峰面积之比为。

（5）D和F反应生成X的化学方程式为　　　　。

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒

(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)______(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。

(2)需要用到温度计的实验是________(填写编号)。

①用乙醇170 ℃脱水制乙烯　②石油分馏　③浓硫酸稀释

④测定硝酸钾的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌　②引流　③蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L^－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填

写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的

Mg²^＋、Ca²^＋、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。

C．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______(填写编号)。

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

②浓硫酸的稀释

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤从碘水中萃取碘单质

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