工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：}

^{N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol}

^{2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol}

^{写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式                   。}

（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O。现有NO、NO₂的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为            。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的     极，阴极反应式为                                 。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三种物质的溶度积常数最大的是                ，

图中A、B、C三点中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由图可得Fe(OH)₂的溶度积的值为            。

一些烷烃的标准燃烧热如下表:

下列说法正确的是

  A.热稳定性:正丁烷>异丁烷

  B.正戊烷的标准燃烧热大约是△H=-3540kJ·mol^－1

  C.乙烷燃烧的热化学方程式为

          2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)  △H=-1560.8kJ·mol^－1

  D.在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·g^－1

下列说法错误的是（      ）                                                   

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

. A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）               ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）               。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                        。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式                                                。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为              ；该反应的热化学方程式为：                                          。

下列变化不能说明发生了化学变化的是(      )

A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移      

B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成          

C．变化时释放出能量     

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

．下列图示与对应的叙述相符的是

        图1                 图2                 图3                图4

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H₂S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl₂

C．在其它条件不变时，2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O₂的转化率

D．图4是用0.l000 mol·L^－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO₃^－＋H^＋ = CO₂↑＋H₂O

．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1   B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1   D．＋45.2 kJ·mol^－1

．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

已知下列两个热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A． 1:3            B．2:3         C．3:2         D．3:1