Question

. A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）               ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）               。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                        。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式                                                。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为              ；该反应的热化学方程式为：                                          。

Answer 1

【知识点】元素周期表和元素周期律  化学平衡 热化学方程式 E2  F1  G2

【答案解析】（1）SiH₄   ，   S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺      ；

（2）    ，  Na₂O₂ + Na₂S + 2H₂O = S + 4NaOH ；

（3）  90%  ，   2SO₂(g)+ O₂(g)= 2SO₃(g)  △H = - 196.7 KJ/mol 。

  解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，
（1）八种非金属中Si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物SiH₄稳定性最弱，
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺  ；
（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X是S₂Cl₂，Na₂O₂与Na₂S的水溶液反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为：Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-；
（3）      2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
开始（mol/L）：0.2      0.1         0
变化（mol/L）：0.18     0.09       0.18
平衡（mol/L）：0.02     0.01       0.18
故平衡时SO₂的转化率为
参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为

该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol，

【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，化学平衡及热化学方程式，推理得到九种元素分别是什么元素是关键。