下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是    （   ）                                          

分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（   ）

A．32       B．16       C．8        D．4

X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 NA

C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA

D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（   ）

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑,该反应的氧化剂是　　　　　　　;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为　　mol。 

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为　　　　　。 

Na₂S₂O₃·5H₂O俗称“海波”,是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。

制备海波的反应原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

制备海波的流程:

(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　。 

A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

B.防止亚硫酸钠溶解

C.控制溶液的pH

D.提高产品的纯度

(2)趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　。 

A.无水乙醇        B.饱和NaCl溶液

C.水              D.滤液

(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol·L^-1的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定化学方程式:

I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆

产品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为　　%。 

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液与“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO₄溶液与“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　(填化学式)。 

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

由铝土矿(主要成分是Al₂O₃)炼制铝的工艺流程示意图如下:

(1)电解生成的铝在熔融液的　　(填“上层”或“下层”),电解时不断消耗的电极是　　(填“阴极”或“阳极”)。 

(2)写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)电解制备铝时,需加入冰晶石(Na₃AlF₆),其作用是　　　　　　　　　　　,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。 

(4)上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池的阴极材料是　　(填化学式),阳极的电极反应为　　　　　　　　　　　　。 

(5)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

①控制一定条件进行电解(见下图),此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜,其电极反应为　　　　　; 

②钢材镀铝后,能防止钢材腐蚀,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

某科研小组以难溶性钾长石(K₂O·Al₂O₃·6SiO₂)为原料,提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质,工艺流程如下:

(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃,写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式:　　　。 

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂,写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应:Al+2H₂OAl(OH)₃+OH^-。“浸取”时,应保持溶液呈　(填“酸”或“碱”)性。“浸取”时不断搅拌的目的是　　　　　　。 

(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是　　　、　　　和水。