A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA₃化合生成乙，D⁺与C^2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。

    请回答下列问题:

  (1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA₃的电子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。

.硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和　　　　　  　　 。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
 ① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　            　　　　　　 。
 ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　。
　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　

C．浓盐酸         　D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　　 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　 。
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b　　  　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（用离子方程式表示）。

（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe²⁺ + O₂ + (4+2x) H₂O2Fe₂O₃•xH₂O + 8H⁺，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是　　 　　　       　          　　　　　　。

、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （         ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑ 

 B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl

C．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄= K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）       过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：

（2）       Na₂O₂ 、K₂O₂、 以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）       臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平 ）    回答问题：

① 还原产物的化学式为        　　    

② 配平后的化学方程式是                                  

（4）O₃  可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为      （填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到11．2L和4．48L

气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O₃所占的体积分数

为           （忽略  O ₃ 的分解）。

③ 若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：             。

（5）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂ （g）。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是           

a．反应在c点达到平衡状态  

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，每生成1molO₂(PtF₆)，则转移1mol电子

B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是＋1价

D．O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在共价键

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

  A.该溶液中K^＋、Fe^2＋、SCN^－、Br^－可以大量存在

  B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe³⁺+2I^- =Fe²⁺+I₂

  C.和Ba(OH)₂溶液反应离子方程式:Fe³⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓+BaSO₄↓

  D. 1 L0.1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是

    A.在含Fe³⁺、 Cu²⁺、 H⁺的溶液中加入锌粉：Cu ²⁺、 Fe³⁺、H⁺

B.在含I^-、SO₃^2－、Br^-的溶液中不断通入氯气:I^-、Br^-、SO₃^2－

  C.在含AlO₂^－、SO₃^2－、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH^－、AlO₂^－、SO₃^－

    D.在含Fe ³⁺、 H⁺、NH₄⁺ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

    A.加入合金的质量可能为9.6g

    B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

    C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

某强酸性溶液X中仅含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

  若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。

(2)尽量用离子方程表达下列反应:

   ①中生成气体A:_____________。

   ②中生成溶液H:_____________。

   ③中产生的气体F遇氯气产生白烟:_____________。

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为___________mol/L、c（Fe³⁺）为___________mol/L、c（Cl^-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

已知溶液中:还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题:

  (1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。

  (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为__________。