根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

  A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

  B. Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu₂S

C.少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃,则少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaSO₃

D. 已知第四主族沸点CH₄<SiH₄<GeH₄,则第六主族沸点H₂O<H₂S<H₂Se

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③           B．①④          C．②④           D．②③

．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（       ）                                     

A．NaHCO₃、AgNO₃    B．BaCl₂、MgCO₃        C．NH₄HCO₃、MgCl₂      D．CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （        ）                                        

A．X、Y、Z都是非金属单质 

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

下列变化能够实现的是(         )

①弱酸与盐溶液反应生成强酸          ②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性      ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深       ⑥有单质生成的非氧化还原反应

A．全部       B．只有①③⑤       C．只有②④⑥       D．只有①②③④  

.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

  A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

  B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

  C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

  D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：

（1）“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。

（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_____________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L^-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)₃沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)₃的化学方程式为___________________________。

（3）滤液的主要成分与过量CO₂反应的离子方程式为__________________。

（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是________________________。

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5种离子                       B、Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C、SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在     D、CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂(约45%)、Fe₂O₃(约40%)、Al₂O₃(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

（1）写出溶液B的溶质是                。

（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）      。

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式：                             。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：                      ；

向N中通足量CO₂时反应的离子方程式：                                     ；

D与盐酸反应的离子方程式：                                        。

（3）简述检验气体C的方法：                                               。