Question

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5种离子                       B、Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C、SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在     D、CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

Answer 1

【知识点】离子推断 计算A3  A4  B1 C5 D5

【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH₄⁺，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe³⁺，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe³⁺，根据共存知一定没有CO₃^2-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO₄^2-，物质的量为0.02mol；  根据电荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2

=0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al³⁺无法判断是否存在，D错误。

【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。