为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                                     。

（2）试剂X是         。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是          。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是                                     。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                                  ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                                 。

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

   和结论一定正确的是                                                   (　　)

   A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl₂分子存在

   C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl^－存在

   D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：

①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

 ②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 

③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 

（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。

（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应                  ，待故障排除后再进行蒸馏。

（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、          ，抽滤优于普通过滤的显著特点是                      。

（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是              。

（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法                    。

本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。

 A．【物质结构与性质】

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C CaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂  CN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                                   。 CaCN₂中阴离子为CN，根据等电子原理可以推知CN的空间构型为                  。

（2）尿素分子中C原子采取         杂化。尿素分子的结构简式是                。

（3）三聚氰胺(          )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(         )

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过                    结合，在肾脏内易形成结石。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为        。

（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol^-1、NaCl 786 kJ·mol^-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是                                               。

除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（   ）                  

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（   ）

A．步骤(1)需要过滤装置            B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚            D．步骤(4)需要蒸馏装置

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（   ）

    A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na₂SO₃是否被氧化（BaCl₂）     B．FeCl₂是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）    D．氯水是否失效（pH试纸）

铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

Ⅰ.孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a．KMnO₄　　　　　b． (NH₄) ₂S　　　 c． H₂O₂　　　　 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　　　　           等操作。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：

已知原废液中c(Cl^-)=6.0mol．L^-1，则原废液中c(Fe³⁺)=           ，c(Fe²⁺)=             。（忽略水解及溶液体积变化）

（2）现有Fe₂O₃、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：

①a=          。

②若agFe₂O₃、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe₂O₃的物质的量为       。（用含b的代数式表示）

A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①      A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②     A和I相遇产生白烟

③     B和E都能使品红溶液褪色

④     将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟

⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥ C和D相遇生成红棕色气体；

⑦ G在D中燃烧可以产生E和H₂O

⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是               ，②中白烟的化学式是             ；

(2) ④中发生反应的化学方程式是                          ；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是                          ；

（4）C的化学式是                     ，D的电子式是           ；

(5) ⑦中发生反应的化学方程式是                         ；

(6) H的结构式是