题目内容
铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b． (NH4) 2S c． H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 等操作。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。
Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：
已知原废液中c(Cl-)=6.0mol．L-1，则原废液中c(Fe3+)= ，c(Fe2+)= 。（忽略水解及溶液体积变化）
（2）现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：
①a= 。
②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为 。（用含b的代数式表示）
【知识点】除杂、尾气吸收等实验常识 化学计算J2 J3 J5
【答案解析】Ⅰ（共7分）（1）c d (各1分。共2分）
（2）加热蒸发（或蒸发浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（3）NH3·H2O (2分） b （1分）
Ⅱ.（共8分，每空各2分）（1）0.4mol/L 1.6mol/L
(2)① 3.21g ②(0.025-b/2)mol
解析：Ⅰ.（1）由图中转化关系可知，试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂①应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN，故答案为：cd；
（2）由CuSO4溶液得到CuSO4•5H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，；
（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸，选择b装置。
Ⅱ.（1）加铁粉的过程中发生的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，从图中可以看出有0.2摩尔铁与FeCl3反应，c(Fe3+)=0.4mol/1L=0.4mol/L ,c(Cu2+)=0.8mol/L利用电荷守恒c(Fe3+)×3+c(Fe2+)×2+c(Cu2+)×2=c(Cl-)×1 计算得：c(Fe2+)=1.6mol/L。
(2)①CO2的物质的量为5g/100g.mol-1=0.05mol，发生的反应：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ZnO+COZn+CO2； CuO+COCu+CO2，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，
则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol，质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21；
②设的物质的量分别为x、y、z则有x+y+z=b；3x+y+z=0.05两式联立得：x=(0.025-b/2)mol.
【思路点拨】本题考查除杂、尾气吸收等实验知识，以及化学计算，要求知识掌握准确、运用熟练，顺利书写反应方程式．
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 
，根据等电子原理可以推知CN
（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。
