化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是(　　)。

A．反应不再进行                       B．反应物浓度等于生成物浓度

C．反应物质量等于生成物质量           D．各组分浓度不再随时间而变化

可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃达到平衡的标志是： ①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃； ②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变(　　)。

A．①②           B．①③             C．③             D．①

控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是(　　)。   

下列说法中，有错误的是(　　)。

A．Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水

B．将等物质的量的NaHCO₃粉末与Na₂CO₃粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

C．Na₂CO₃很稳定，而NaHCO₃受热时容易分解

D．Na₂CO₃溶液能与石灰水反应，而NaHCO₃溶液不能与石灰水反应

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)。

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．甲、乙氢氧化物溶液的碱性：甲 > 乙

C．乙能与盐酸反应放出H₂，而甲不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲为正极

设C＋CO₂2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为(　　)。

A．同时增大                                 B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小                            D．v₁减小，v₂增大

300℃

制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现

①Si+3HCl(气)=====SiHCl₃(气)+H₂     ②SiHCl₃(气)+H₂=====Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是(　　)。

A．都是置换反应                        B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原                D．都不是离子反应

下列氧化反应属于吸热反应的是(　　)。

A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳        B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂                           D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

下列离子方程式正确的是(　　)。         

A．铁粉加入三氯化铁溶液中 Fe +Fe³⁺ = 2Fe²⁺ 

B．Cl₂与水的反应Cl₂ + H₂O === 2H⁺ + Cl ^－+ ClO^－↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

                    D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

A．1molH₂O中含有的原子数为N_A

B．2gH₂中含有的氢原子数为2N_A

C．常温常压下，11.2LN₂中含有的分子数为0.5N_A

D．1L0.1mol·L^-1 NaNO₃溶液中含有的钠离子数为N_A