题目内容
设C＋CO2
2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为( )。
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
A
名校课堂系列答案甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
| E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
O由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
空气冷却分离是工业上制取大量氮气的主要方法。已知空气各主要成分的沸点如下：
| 气体 | N2 | O2 | Ar | CO2 |
| 沸点 | — 196 ℃ | — 183 ℃ | — 186 ℃ | — 78 ℃ |
若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体是( )。
A．O2 B． N2 C．Ar D．CO2
